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(初中化学)《燃料和热量》教案设计

教学目标

    1.知识与技能

    (1)知道化石燃料是人类重要的自然资源,对人类生活起着重要作用;同时,了解化石燃料的不可再生性,认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。

    (2)知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。

    (3)了解化学反应中的能量变化,认识燃料充分燃烧的重要性。

    2.过程与方法

    (1)运用思考、讨论的方法来获取信息。

    (2)运用实验的方法来得出结论。

    3.情感态度与价值观

    通过对化石燃料的形成、使用年限,对人类所起的重要作用的了解,使学生认识到合理开发的重要性,培养节约利用资源的意识。

教学重点

    1.了解化石燃料的形成过程和不可再生性。

    2.认识化石燃料对人类所起的重要作用。

    3.了解化学反应中的能量变化。

    4.知道石油炼制的几种主要产品及用途。

教学难点

    1.培养学生独立思考、加工信息的能力。

    2.拓展性课题“煤和石油的综合利用”。

教学方法

    创设情境→探究实验→得出结论→联系实际→拓展视野。

教学过程:

一、自学导纲

1、情景导入:在上节的学习中,我们知道人类已有几十万年的利用燃烧的历史,燃料与我们的生活及发展有密切的关系。那么,燃烧所用的燃料有哪些呢?

2、学生自学:结合书本P131-137和基础训练P45《基础巩固》部分学习 ①、化石燃料的种类、形成过程、特点(不可再生)。②、物质在化学反应中伴随的能量转化。③、如何节约能源?

二、合作互动

1、小组讨论:⑴、[活动探究]:完成书P132  ①煤是纯净物吗?煤作为燃料的原理是什么?②知道人们怎么综合利用煤的吗?煤气的主要成分。③石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?(不能!石油中除了含C、H元素外,还含S、O、N等元素。如果把石油作燃料的话,石油会燃烧不充分,不仅会造成浪费,还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。)④煤气泄露会造成什么危害?使用灌装液化石油气在安全上应注意什么?(危害到人体和财产的安全;使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热,不能猛烈撞击等。)

 

 ⑵、沼气的综合利用。⑶了解海底“可燃冰”。⑷ 是不是只有燃烧才能产生热量? 生活中的化学反应能量变化,举例说明。

2、师生互动:

(一)、化石燃料:(石油、煤、天然气)

(1)、煤和石油煤与石油的比较

   

 

石油

主要成分

碳元素

碳和氢元素

炼制方法

隔绝空气加热

 

利用沸点不同,将它们加热炼制

 

产品与用途

焦碳、煤焦油、煤气等

 

 

汽油、煤油、柴油、石蜡等

 

 

(2)、天然气、可燃冰

有人说天然气就是甲烷,甲烷就是天然气,对不对?

 [实验7-4]:教师演示后,学生描述现象,归纳填写在书上。

[讨论]:这个实验说明甲烷中含有哪些元素?甲烷在农村的利用

[讲述]:、甲烷特性:无色、无味气体、度比空气小、难溶于水,具有可燃性 

CH4+2O2

 CO2+2H2O(点燃之前要验纯)

( 二)、化学反应中的能量变化:[实验7-5]:

                吸热:C  + CO2  ====  2 CO

 

化学反应中的          CaCO3 ===== CaO+  CO2 

 

能量变化        放热:Mg+2HCl == MgCl2+H2 ↑

 

 

C + O2  === CO2

3、教师精讲:

⑴、化石燃料的特点是不可再生,总有一天会用完,这一天还很早,不用着急,对吗?

根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽?你有怎样的对策?

 ⑵、讨论解决能源危机的思路(节约现有能源,开发新能源)

  ⑶、化学反应中的能量变化常表现为热量的变化

⑷、讨论提高燃料燃烧利用率的方法。

 三、导学归纳

1、教师引导:学完本节你有何收获?

 2、学生归纳:通过这节课的学习,我们了解了一些化石燃料,我们还知道化石燃料已经面临被耗尽的危险,应合理开采,并节约使用。

同时,我们还应认识到,物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为热量变化,即有放热现象或吸热现象发生。

四、反馈训练

1、课堂训练:完成基础训练P45《能力提升》部分习题 

2、反馈指导:对学生在练习过程中出现的错误,要让学生明白错的原因。然后教师有针对性地进行解答,从而使不同层次的学生都有所获。方法是学生先说,教师后评

 

[布置作业]  课后习题3、4、5、6

 板书设计

课题2  燃料和热量

    一、化石燃料——石油、煤、天然气

  1.煤、石油、天然气的形成和用途

2、甲烷特性:无色、无味气体、度比空气小、难溶于水,具有可燃性    

CH4+2O2

CO2+2H2O

     二、化学反应中的能量变化

            吸热反应                   

      1、

放热反应

      2、要使燃料充分燃烧通常考虑两点:

(1)是要有足够的空气;

(2)是要使燃料与空气有足够大的接触面。

 


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