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(高中化学)《氧化还原反应》教案设计

进度

第二章第3节(单元)第1课时

课型

新课

备课时间

2018年10月23日

课题(内容)

氧化还原反应

授课时间

2018年10月27日

教学目标

1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化,建立起氧化还原反应的概念,能用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(重点)2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。

3.了解氧化还原反应中,物质的氧化性和还原性。

4.学会判断物质的氧化性或还原性的强弱,了解电子转移的表示方法。

5.了解常见的氧化剂和还原剂。

6.了解氧化还原反应存在的普遍性,能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

重点难点关键

重点:从化合价变化的角度建立起氧化还原反应是概念;物质的氧化性和还原性,及判断强弱;电子转移的表示方法。

难点:理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对偏移。

教具

 

教学过程及板书设计

旁批

[引入]复习初三所学的氧化还原反应的知识。

一、从不同角度认识氧化还原反应

1.从得氧、失氧的角度

(1)得氧、失氧的分析:

(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应:

 

 

(3)结论:氧化还原反应是反应过程中  得失氧   的化学反应。

[转折]但是是不是所有的反应都有氧元素的参与呢?答案肯定是否定的。因此我们要寻找新的、更全面的分析氧化还原反应的方法,这就是今天我们要学习的内容。

2.从化合价升降的角度

(1)化合价变化的分析:

(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应:

 

(3)结论:氧化还原反应是反应过程中元素化合价  有变化 的化学反应。

3.从电子转移的角度

(1)有电子得失的反应:

①电子得失的分析

 

②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应

 

③结论:氧化还原反应过程中,元素的原子间有电子的  得失

(2)有电子对偏移的反应:反应H2+Cl2点燃(=====)2HCl

①氯元素化合价  降低  ,共用电子对  偏向 氯原子,发生

 还原 反应。

②氢元素化合价   升高  ,共用电子对   偏离  氢原子,发生

   氧化   反应。

③结论:氧化还原反应过程中,元素的原子间有电子对的  偏移    

(3)总结论:

氧化还原反应:   有电子转移(得失或偏移)    的化学反应。

【总结】

1.利用氧化还原反应与元素化合价的关系,可以进行有关氧化还原反应的判断,判断是否准确的关键是正确把握化合价及其升降情况。

(1)氧化反应判断:物质所含元素化合价升高的反应。

(2)还原反应判断:物质所含元素化合价降低的反应。

(3)氧化还原反应的判断:反应前后元素的化合价是否发生变化,有变化的反应为氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。

2.元素化合价在化学反应中的变化。

化合价:化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。

(1)规则:①在化合物中,正负化合价的代数和为零;②单质中,元素的化合价为零。

(2)还原反应判断:物质所含元素化合价降低的反应。

(3)氧化还原反应的判断:反应前后元素的化合价是否发生变化,有变化的反应为氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。

2.元素化合价在化学反应中的变化。

化合价:化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。

(1)规则:①在化合物中,正负化合价的代数和为零;②单质中,元素的化合价为零。

(3)有关规律:①金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,因为在反应中只能失去电子。②非金属元素(除氧、氟外)在反应中既可得到电子,亦可失去电子,故既可呈正价,也能显负价。③氧、氟的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一般没有正化合价。④显最高化合价的元素,在反应中只能得电子而不能失电子,故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反,显最低化合价的元素,在反应中化合价只能升高。

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应;没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大多数是非氧化还原反应。关系如图所示

[课堂练习]

[例1—1] 下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )

A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl

D.MnO2+4HCl(浓)(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O

[思路分析] 判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无价态的改变,故化合价是分析氧化还原反应的基础。

 

 

 

 

 

教学反思

 

 

 

 

 

 

 

 

 

进度

第二章第3节(单元)第2课时

课型

新课

备课时间

2018年10月23日

课题(内容)

氧化还原反应

授课时间

2018年10月29日

教学目标

1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化,建立起氧化还原反应的概念,能用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(重点)2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。

3.了解氧化还原反应中,物质的氧化性和还原性。

4.学会判断物质的氧化性或还原性的强弱,了解电子转移的表示方法。

5.了解常见的氧化剂和还原剂。

6.了解氧化还原反应存在的普遍性,能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

重点难点关键

重点:从化合价变化的角度建立起氧化还原反应是概念;物质的氧化性和还原性,及判断强弱;电子转移的表示方法。

难点:理解氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对偏移。

教具

 

教学过程及板书设计

旁批

【复习引入】通过前一节的学习,我们已经对氧化还原反应有了更深的学习,这节我们将继续学习。

探究点二  氧化还原反应的有关概念

一、概念间的关系

 

巧记为:失升还氧氧;得降氧还还

特别提示:(1)在氧化还原反应中,一种反应物不一定只表现出一种性质。2KClO3MnO22KCl+3O2↑。KClO3既表现氧化性又表现还原性。

(2)元素由化合态转变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。

【练习巩固】

[例1] 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(  )

A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原

B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和

C.氧化剂中各元素的化合价不一定都降低

D.氧化剂具有氧化性,发生氧化反应

[思路分析] 解答有关氧化还原反应的题目时,要明确元素化合价的变化是氧化还原反应的特征,故分析反应中哪种元素被氧化,哪种元素被还原,可根据其在反应前后化合价的变化而定。

二、归中反应和歧化反应(同一元素价态的改变)

1、归中反应:含有同一元素的不同价态的两种物质间发生反应,生成只含有该元素中间价态的反应。如:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O

价态规律:高到高,低到低,只靠拢,不相交。

2、歧化反应:同一价态的同一元素,一部分被氧化,另一部分被还原,这种自身的氧化还原反应叫歧化反应。

如:H2O2=H2O+O2↑

探究点三  氧化还原反应中电子转移的表示

1.双线桥法

表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况

(1)双线桥法的基本步骤

 

 

(2)注意事项

①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等。

③采用a×be形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,ab是“1”时省略。

2.单线桥法

表明反应前后元素原子的电子转移情况。

(1)单线桥法的基本步骤

 

 

(2)注意事项

①箭头和箭尾不能跨过“===”,也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。

②箭头必须指向化合价降低(得到电子或电子对偏向)的元素,箭尾连接化合价升高(失去电子或电子对偏离)的元素。

③线桥上只写“ne”(即只能写电子转移的总数),不能写成“a×be”的形式,也不能写“得到”或“失去”。如

 

【学后反思】

单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来区分?

提示:单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。如下式中有三条线桥,却属于双线桥法:

 

下式中有两条线桥,却属于单线桥法:

 

[课堂练习]

[例3] 下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(  )

 

 

[针对训练3] (1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。

①2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl____________________________。

②NaOH+HCl===NaCl+H2O______________________。

【板书设计】}

2-3氧化还原反应

 

巧记为:失升还氧氧;得降氧还还

1、双线桥法与单线桥法

 

教学反思

 

 


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